ELEMENTOS QUÍMICOS

Um elemento químico são todos os átomos que têm o número de protões iguais, ou seja, o mesmo número atómico. Cada elemento químico recebe um nome e uma abreviação chamada SÍMBOLO, que é usado internacionalmente.

    Ex:       Oxigénio- O         Lítio- Li            Hidrogénio- H


Elementos Naturais

• São os elementos químicos que se encontram na Natureza. São conhecidos 91 elementos naturais, sendo o de maior número atómico o Urânio.

Elementos Sintéticos

• São elementos que são produzidos artificialmente. Os elementos com número atómico superior ao Urânio são todos artificiais.

Os elementos podem ser Metálicos, Semi Metálicos ou Não Metálicos.

Metais

Chamamos metais às substâncias elementares formadas por um só elemento metálico.

   Ex: Sódio, Potássio, Ferro, etc.

Propriedades Físicas:

• São todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos.
• São bastante densos.
• São maleáveis, ou seja, dobram facilmente sem partir.
• São bons condutores elétricos e térmicos.

Propriedades Químicas:

• São quase todos reativos. A grande reatividade deve-se ao facto de os seus átomos terem poucos eletrões de valência (em contacto com outros átomos perdem esses eletrões transformando-se em iões positivos, mais estáveis do que os átomos).
• Oxidam expostos ao ar.

Não Metais

Os não metais são constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas.

   Ex: Carbono, Dioxigénio, Dibromo, etc.

Propriedades Físicas:

• Existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiental, podendo ser uns sólidos, outros líquidos e outros gasosos.
• Têm densidades muito diferentes.
• Quando são sólidos, são quebradiços.
• São maus condutores elétricos e térmicos (à exceção da grafite).

Propriedades Químicas:

• Existem não metais pouco reativos mas outros, como é o caso do Oxigénio e do Cloro, são tão reativos como os metais.

METAIS ALCALINOS

Pertencem ao Grupo 1. Têm 1 eletrão de valência e têm tendência a formar iões monopositivos.

   >Forma Geral dos Metais Alcalinos:
2 M(s) + 2 H2O(l) -----> 2 MOH(aq) + H2

*M- Metal Alcalino

   >Forma Geral dos Metais Alcalino-Terrosos:
MT(s) + 2 H2O(l) -----> H2(g) + MT(OH)2(aq)

*MT- Metal Terroso


HALOGÉNIOS

Pertencem ao Grupo 17. Têm 7 eletrões de valência e têm tendência a formar iões mononegativos.

A Reatividade dos Halogénios ao longo do grupo diminui, porque é mais fácil um átomo pequeno captar um eletrão.

Bibliografia:

-Wikipedia

-Manual Escolar
-Meus Apontamentos